Question

某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20克，加入二氧化錳0.5克，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7克．計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出完整的解題過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，即可求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成氧氣的質(zhì)量是20g+0.5g-19.7g=0.8g 
設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g    

68

x

=

32

0.8g

x=1.7g    
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.7g

20g

×100%=8.5% 
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%、

點(diǎn)評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．