Question

6．實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g恰好與40g硫酸溶液完全反應(yīng)．
（1）硫酸溶液在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)生成的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
  2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
  80     98    142
40g×10%  x     y
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=4.9g，y=7.1g
 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{40g}$×100%=12.25%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是$\frac{7.1g}{40g+40g}$×100%=8.9%
答：（1）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是8.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答．