Question

20．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據此回答下列問題：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①試管，②酒精燈．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），收集純凈的氧氣裝置是D；發(fā)生的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，A圖中試管口應略向下傾斜，為了防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂，實驗結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈，為了防止水倒流而炸裂試管．
（3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO₂，制取并收集裝置是BC；發(fā)生的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂如何檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．
（4）實驗室常用硫化亞鐵（F_eS）固體與稀硫酸（H₂SO₄）液體在常溫下制取硫化氫氣體和硫酸亞鐵，硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，由此可知：制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置為：B，收集裝置為：C，寫出方程式：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，酒精燈是常用的加熱儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．試管口稍向下傾斜原因是：防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．實驗室常用硫化亞鐵（F_eS）固體與稀硫酸（H₂SO₄）液體在常溫下制取硫化氫氣體和硫酸亞鐵，因此不需要加熱；硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，因此可以用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：試管；酒精燈
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；試管口稍向下傾斜原因是：防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：A；D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；略向下傾斜；藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂；移出導管；熄滅酒精燈；水倒流而炸裂試管；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．故答案為：BC；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；
（4）實驗室常用硫化亞鐵（F_eS）固體與稀硫酸（H₂SO₄）液體在常溫下制取硫化氫氣體和硫酸亞鐵，因此不需要加熱；硫化氫氣體是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，因此可以用向上排空氣法收集；故答案為：B；C；FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．