Question

同學(xué)們在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗：

同學(xué)們觀察到A試管中有

 

現(xiàn)象．
實驗結(jié)束，同學(xué)們依次將A、B試管中的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液顯紅色．
為了科學(xué)處理實驗后產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們決定對廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分（不考慮石蕊）進行探究．
【查閱資料】鋇離子有毒．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：廢液中只含有HCl一種溶質(zhì)
乙同學(xué)猜想：廢液中含有HCl、BaCl₂兩種溶質(zhì)
丙同學(xué)的猜想：

 

【表達(dá)與交流】甲同學(xué)猜想的理由是

 

【活動與探究】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C以上猜想，繼續(xù)進行實驗：
甲同學(xué)：取少量廢液于試管中，滴加少量的氯化鋇溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象．
乙同學(xué)：取少量廢液于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，看到產(chǎn)生氣泡．
丙同學(xué)：取少量廢液于試管中，滴加少量的硫酸鈉溶液，看到產(chǎn)生白色沉淀．
【結(jié)論與應(yīng)用】通過分析甲、乙、丙三位同學(xué)們的實驗及現(xiàn)象，最終確定

 

（填甲、乙、丙）猜想正確，你認(rèn)為處理該廢液的方法是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：考慮A試管中稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀．
【猜想與假設(shè)】考慮反應(yīng)物恰好反應(yīng)，還是反應(yīng)物有剩余；
【表達(dá)與交流】考慮廢液中的稀硫酸與氯化鋇恰好完全反應(yīng)；
【結(jié)論與應(yīng)用】通過分析甲、乙、丙三位同學(xué)們的實驗及現(xiàn)象，可推測結(jié)論．

解答：解：
因為A試管中稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故同學(xué)們觀察到白色沉淀現(xiàn)象；
【猜想與假設(shè)】考慮反應(yīng)物恰好反應(yīng)，還是反應(yīng)物有剩余：如果恰好反應(yīng)，則廢液中含有HCl，甲同學(xué)猜想正確；如果BaCl₂過量，則廢液中含有HCl、BaCl₂兩種溶質(zhì)，則乙同學(xué)猜想正確； 如果硫酸過濾，則廢液中含有HCl、H₂SO₄兩種溶質(zhì)，則丙同學(xué)猜想正確；
【表達(dá)與交流】由以上分析，可知甲同學(xué)猜想的理由是：廢液中的稀硫酸與氯化鋇恰好完全反應(yīng)；
【結(jié)論與應(yīng)用】甲同學(xué)：取少量廢液于試管中，滴加少量的氯化鋇溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則無硫酸；
乙同學(xué)：取少量廢液于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，看到產(chǎn)生氣泡，則有酸，則為稀鹽酸．
丙同學(xué)：取少量廢液于試管中，滴加少量的硫酸鈉溶液，看到產(chǎn)生白色沉淀，則有氯化鋇．
通過分析甲、乙、丙三位同學(xué)們的實驗及現(xiàn)象，可推測結(jié)論為廢液中含有HCl、BaCl₂兩種溶質(zhì)，則乙同學(xué)猜想正確．
因為“鋇離子有毒”，故對于該廢液應(yīng)該加適量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾回收．
故答案為：
白色沉淀；
【猜想與假設(shè)】HCl、H₂SO₄；
【表達(dá)與交流】廢液中的稀硫酸與氯化鋇恰好完全反應(yīng)；
【結(jié)論與應(yīng)用】乙；向廢液中滴加硫酸鈉溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，向廢液中加氫氧化鈣（氫氧化鈉）溶液至紅色變紫色，可倒掉（其他答案合理給分）

點評：本題主要研究了由于反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致的生成物就不會相同的具體反應(yīng)，綜合性較強．