為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g,
(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)4.4g (2)83.33%
【解析】
試題分析:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為12g+35g﹣42.6g═4.4g;故填:4.4;
(2)設(shè)生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10g
×100%═83.33%
答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
點(diǎn)評(píng):根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品12g放入燒杯中,再向燒杯中加入35g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6 g,
(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度,取該樣品24g放入燒杯中,再向燒杯中加入70g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g,
(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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