為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6 g，

（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為         g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）12g＋35g==47g 47g－42.6g==4.4g

（2）設(shè)生成4.4g CO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑

　 100　　　　　　　　　　　 44

　 x　　　　　　　　　　　 4.4g

100∶44 ==x∶4.4g

　　　 x ==10g

10g/12g×100%==83.33%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?海南）為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g，
（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為
8.8
8.8
g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（海南卷）化學(xué)（解析版） 題型：計(jì)算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共42.6g，

（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為         g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g，

（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為         g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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