15．除去CaCl2中HCl最佳試劑是（　�。�
A．NaOHB．CaCO3C．CaOD．Na2CO3

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、HCl能與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤．
B、HCl能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確．
C、氧化鈣與水反應(yīng)生成氯化鈣和水，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)但容易引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤．
D、HCl能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．我國(guó)著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因：與碳酸鈉充分反應(yīng)；
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)椴幌礈焯妓徕}，表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
（4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒．根據(jù)質(zhì)量守恒 定律，裝置質(zhì)量守恒（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度時(shí)的溫度t的范圍是0℃＜t＜t℃．
（2）不能（選填“能”或“不能”）制成30℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的a物質(zhì)的溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸或堿溶液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗
B．不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
C．不要嘗實(shí)驗(yàn)室里所有藥品的味道
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)的分類中，有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿：純堿、燒堿B．酸：氫氯酸、硝酸C．.氧化物：干冰、水D．鹽：膽礬、碳酸鈣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．如圖是A、B、C、三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）將t3℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液分別冷卻到t1℃時(shí)則三種溶液在t1℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：B%＞A%＞C%（用A%、B%、C%填寫）
（2）將30克A和35克B分別溶于100克熱水，然后冷卻到t2℃時(shí)，則兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：A%= B% （填＜、＞或=）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．甲、乙兩組同學(xué)分別用A、B兩種方法測(cè)定它的組成，如圖，得到兩組數(shù)據(jù)．請(qǐng)你分析、選用的正確方法是B，推測(cè)出該有機(jī)物是由C、H、O元素組成，各元素的質(zhì)量比為3：1：4．（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣體均全部被吸收）

 燃燒有機(jī)物的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)前后（1）-（4）裝置質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
甲組3.2克A（1）150克（1）154.6克
（2）150克（2）153.4克

乙組3.2克
B		（3）150克（3）153.6克
（4）150克（4）154.4克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列性質(zhì)中屬于物理性質(zhì)的是（　�。�
A．耐腐蝕性B．毒性C．揮發(fā)性D．可燃性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某些室內(nèi)裝修材料含有甲醛（CH2O），是室內(nèi)污染源之一．則1個(gè)甲醛分子中共含有4_個(gè)原子，組成甲醛的碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比是6：1：8．

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