Question

實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下NH₃是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
（1）現(xiàn)選擇合適的裝置來(lái)制取并收集NH₃，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是

 

，收集裝置是

 

．
（2）若用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)NH₃，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

．
（3）工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，該工業(yè)生產(chǎn)的第一步反應(yīng)為4NH₃+5O₂ 

催化劑 .

△

 4X+6H₂O，則X的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置．
（2）根據(jù)酸堿指示劑遇酸堿溶液的變色情況進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變．

解答：解：（1）反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集．故答案為：A；  D
（2）氨氣的水溶液顯堿性，堿溶液能使石蕊試紙變藍(lán)．故答案為：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
（3）反應(yīng)物中的原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)為：4N，12H，10O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中也應(yīng)有同樣的原子，生成物中已知的原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)為12H，6O，剩余的4N和4O構(gòu)成了4X，則一個(gè)X分子由一個(gè)氮原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，X的化學(xué)式為：NO

點(diǎn)評(píng)：氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否有毒、是否與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)等．氨氣有刺激性氣味，會(huì)污染空氣，所以用向下排空氣法收集氨氣時(shí)最好再加一個(gè)尾氣處理裝置．