Question

【題目】某化學(xué)小組為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進(jìn)行測(cè)定． 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g．
乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）計(jì)算鹽酸濃度．裝置示意圖如圖：

數(shù)據(jù)處理：
（1）請(qǐng)利用甲組數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）乙組計(jì)算結(jié)果略小于甲組．經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)仍得到相同結(jié)果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是（填數(shù)字序號(hào)）． ①測(cè)量的水的體積大于生成氣體的體積
②B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)實(shí)驗(yàn)前有水，實(shí)驗(yàn)后無(wú)水
③內(nèi)外氣壓相同時(shí)，二氧化碳無(wú)法將相應(yīng)體積的水壓入量筒
④二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中．

Answer 1

【答案】
（1）解：由于碳酸鈣反應(yīng)掉了5g﹣3g=2g

設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100	73
2g	20gx

=

x=7.3%

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%

（2）③④
【解析】解：（2）乙組的原理是用二氧化碳的質(zhì)量求算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先假設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為m，求算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x．假設(shè)鹽酸溶液的質(zhì)量為n． 設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
	73				44
	nx				m

=
x=
可以看出m的質(zhì)量偏小時(shí)，會(huì)導(dǎo)致鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�①測(cè)量的水的體積大于生成氣體的體積，則會(huì)導(dǎo)致鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．②B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)實(shí)驗(yàn)前有水，實(shí)驗(yàn)后無(wú)水，導(dǎo)管內(nèi)的水被當(dāng)成了二氧化碳擠出來(lái)的水，也就導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，也就導(dǎo)致鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．③內(nèi)外氣壓相同時(shí)，二氧化碳無(wú)法將相應(yīng)體積的水壓入量筒，壓出的水偏少，則對(duì)應(yīng)的二氧化碳偏�。ǘ�氧化碳的質(zhì)量取決于右側(cè)的被擠出的水，而不是決定所謂生成了多少二氧化碳，也就是水的體積對(duì)應(yīng)二氧化碳的質(zhì)量），則稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
④二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中．部分二氧化碳被A裝置吸收，則進(jìn)入B的氣體偏少，則對(duì)應(yīng)的水也就偏小，最終的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．
故選：③④．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．