9．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，每個氫原子的核電荷數(shù)為1，每個氧原子的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，則1個水分子里有10個質(zhì)子，3個原子核，10個電子，整個水分子不顯（填“顯”或“不顯”）電性． 鐵原子質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6個，該原子核中微�？倲�(shù)為58個．

分析 根據(jù)題意，水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1，核內(nèi)無中子，氧原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子；結(jié)合1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成，且原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行分析解答．

解答 解：水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1，核內(nèi)無中子，由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)為1，兩個氫原子有2個質(zhì)子；一個氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，則1個水分子中共有8+1×2=10個質(zhì)子；3個原子共有3個原子核；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10；在原子中，由于原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負電荷數(shù)相等，電性相反，所以原子不顯電性，分子是由原子構(gòu)成的，所以整個分子也不顯電性，水分子不顯電性；
鐵原子質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6個，故中子數(shù)為32，則該原子核中微�？倲�(shù)為：26+32=58；
故答案為：10；3；10；不顯；58．

點評 本題考查的是水分子中微粒的數(shù)量的求算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．為探究燃燒的條件，小花同學(xué)查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后她進行了如下實驗：

（1）按A裝置進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象為A銅片上的紅磷不燃燒，A銅片上的白磷燃燒，C水下的白磷不燃燒．
（2）B裝置中a儀器的名稱為分液漏斗，在使用組裝好的B裝置前，首先應(yīng)該進行的操作是檢查裝置氣密性，然后加入藥品并將B和C裝置連接．滴入雙氧水，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中MnO2的作用是催化作用，C裝置中水下的白磷燃燒．寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）從以上實驗分析得出，燃燒需要的條件為：可燃物、使可燃物與氧氣接觸和使可燃物的溫度達到著火點．
（4）你猜想一下，實驗室中白磷應(yīng)該保存在冷水中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的鹽酸把它除掉．請說明去水垢的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O（文字描述也可，合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式和相應(yīng)的基本反應(yīng)類型均正確的是（　　）
A．洗去試管上附著的銅 Cu+H2S04═CuS04+H2↑置換反應(yīng)
B．電解水時，兩電極均產(chǎn)生氣泡2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ 分解反應(yīng)
C．久置在空氣中石灰水表面有白膜Ca（OH）2 +CO2 ═CaCO3↓+H2O 化合反應(yīng)
D．用赤鐵礦煉鐵  3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩位同學(xué)經(jīng)常展開互幫互學(xué)活動，為了檢查乙同學(xué)對本課題內(nèi)容的掌握情況，甲同學(xué)問乙同學(xué)，以下說法，哪個是正確的：A．堿類物質(zhì)一定能使酚酞試液變紅  B．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)  C．酸雨就是指是酸性的雨水  D．pH=0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性．你的判斷呢？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．株洲市湘江風(fēng)光帶橋頭廣場上介紹侯德榜曾在湖南株洲開辦“永利化工廠”，利用聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）生產(chǎn)純堿．下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的原料（氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水）與產(chǎn)品（碳酸鈉、氯化銨）的說法不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)
B．氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源
C．侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成
D．氯化銨是侯氏制堿法的副產(chǎn)品，可用作氮肥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．閱讀下面短文并回答有關(guān)問題：
（1）氫氧化鈉溶液暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．如何判斷溶液是否變質(zhì)，兩位同學(xué)從酸、堿中各選擇了一種物質(zhì)的溶液進行實驗，都達到了目的．他們所選擇的物質(zhì)是：稀鹽酸、氫氧化鈣溶液，現(xiàn)象分別是有氣泡逸出、有沉淀出現(xiàn)．
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半導(dǎo)體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H4SiO4和HCl而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學(xué)方程式是SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．化學(xué)課外活動小組從KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl中任選兩種固體混合即可制到“鉀、氮復(fù)合肥料”，同學(xué)們欲從其中抽取一份作為樣品探究其成分．
供選試劑：稀鹽酸；稀硫酸；BaCl2溶液；AgNO3溶液；蒸餾水
（1）【做出猜想】
猜想1：KCl和 NH4HCO3      猜想2：KCl和NH4Cl
猜想3：K2SO4和 NH4HCO3    猜想4：K2SO4和NH4Cl．
（2）【設(shè)計方案】若要證明猜想2成立，小明提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，該方案不同意（填“合理”或“不合理”），其理由是因為AgNO3也可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能確定是否有KCl；小紅提出先確定是否含有NH4HCO3，則應(yīng)選擇的試劑為稀鹽酸或稀硫酸．
（3）【實驗探究】（提示：碳酸氫鋇溶于水）
實驗操作可能的現(xiàn)象結(jié)論
操作1：取少量樣品于試管中，滴加適量的稀鹽酸（或稀硫酸）．有氣泡冒出
猜想3成立
操作2：另取少量樣品于另一試管中，加蒸餾水溶解，滴加BaCl2溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化合反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．下列四個反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．銅+氧氣→氧化銅B．高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
C．水→氧氣+氫氣D．酒精+氧氣→二氧化碳+水

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