Question

【題目】某課外學習小組利用廢舊銅箔電路板回收銅，并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），其流程如圖．

請回答下列問題：

（1）操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是 ．

（2）加入過量A的目的是 ，步驟②的化學方程式為 ，所得溶液甲的顏色是 ．

（3）Fe（OH）2中鐵元素的化合價是 ．

（4）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）引流；（2）把氯化銅中的銅全部置換出來；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；淺綠色；

（3）+2價；（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．

【解析】由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過程中銅離子轉化為銅單質，根據(jù)流程可以看成銅應該出現(xiàn)在固體甲中，所以A就是轉化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉化，所以應該加入過量的鐵粉．這樣導致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉．當加入過量鹽酸時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸．而溶液甲為氯化亞鐵溶液．溶液甲和乙加入過量的氫氧化鈉后生成氫氧化亞鐵沉淀．因此：

（1）操作a和操作b都是將固體和液體的分離，因此操作a和操作b都為過濾，其中玻璃棒起引流作用；

（2）加入過量的A是鐵與氯化銅反應，把氯化銅中的銅全部置換出來，生成氯化亞鐵和銅，氯化亞鐵溶液為淺綠色；

（3）氫氧根顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣1）×2=0，則x=+2價．

（4）步驟①中氯化鐵與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；