Question

19．16g鐵和銅的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.5g氫氣．計(jì)算：
（1）混合物中鐵的質(zhì)量是多少？
（2）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）生成物的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56     98      152      2
x       y         z      0.5g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{152}{z}$=$\frac{2}{0.5g}$，
x=14g，y=24.5g，z=38g，
（2）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{24.5g}{100g}$×100%=24.5%，
（3）生成物的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{38g}{14g+100g-0.5g}$×100%=33.5%，
答：混合物中鐵的質(zhì)量為14g，所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%，生成物的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.5%，

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．