Question

3．在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖所示．
（1）從燃燒條件分析，固體質量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；
（2）該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）參加反應的氧氣質量為8.0g．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律及其應用回答，將一定質量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質量等于磷和參加反應的氧氣的質量和．

解答 解：（1）從燃燒條件分析，固體質量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；
（2）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質量，就是紅磷的質量，14.2g表示反應后固體的質量，是五氧化二磷的質量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質量；
故填：（1）溫度未達到紅磷的著火點；（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（3）8.0．

點評 本題考查的是質量守恒定律的運用．運用質量守恒定律時，一定不能漏掉反應物或生成物的質量，特別是氣體物質的質量．