Question

某品牌奶粉標簽標示：蛋白質(zhì)含量為18%，氮元素含量為2.88%（假設奶粉中的氮元素全部來自蛋白質(zhì)）．取100g該奶粉樣品，先使其中蛋白質(zhì)中的氮元素全部轉(zhuǎn)變成氨氣（NH₃），后用50g稀硫酸將氣體恰好吸收完[2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄]，此時溶液質(zhì)量變?yōu)?1.7g．（結(jié)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（1）標簽標示的含氮量是否屬實？______，理由是（只列計算式） ______．
（2）所用稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出生成的氨氣的質(zhì)量，然后根據(jù)氮元素的質(zhì)量守恒就可求出該奶粉中的含氮量是否屬實；根據(jù)氨氣的質(zhì)量代入有關(guān)的化學方程式就可求出有關(guān)的未知量．
解答：解：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量的守恒定律可知，氨氣中的氮元素的質(zhì)量應等于奶粉的蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量，氮元素的質(zhì)量為：=1.4g，因此該奶粉中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為=1.4%＜2.88%，
故答案為：不屬實，
（2）設50g溶液中硫酸的質(zhì)量為x
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
34    98
1.7g   x
=

則所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=9.8%
點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．