Question

4．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液，如圖1所示，老師提示這是一瓶初中常用的溶液，要求同學(xué)們確認(rèn)其溶質(zhì)成分．

【提出猜想】①氯化鈉②氫氧化鈉③硫酸鈉④碳酸鈉
【查閱資料】氯化鈉和硫酸鈉溶液pH=7可溶性硫酸鹽遇到可溶性的鋇鹽會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．
【討論分析】經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想①、②（填序號(hào)）不成立，其原因是氯化鈉和氫氧化鈉的化學(xué)式中Na右下角不是2．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了進(jìn)一步確認(rèn)其成分，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想④不成立
（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想③成立

假如猜想④成立，寫(xiě)出（1）中發(fā)生的反應(yīng)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思與交流】有同學(xué)提出用測(cè)pH的方法也可以確定該無(wú)色溶液，如圖2所示是幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中正確的是B．

Answer 1

分析 【討論分析】
氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉的化學(xué)式分別是NaCl、NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃，根據(jù)這些物質(zhì)的化學(xué)式可以初步排除標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液不是那些物質(zhì)；
【實(shí)驗(yàn)探究】
碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉；
【反思與交流】
測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不能直接浸入溶液中，也不能把pH試紙濕潤(rùn)．

解答 解：【討論分析】
經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想①、②不成立，其原因是：氯化鈉和氫氧化鈉的化學(xué)式中Na右下角不是2．
故填：①、②；氯化鈉和氫氧化鈉的化學(xué)式中Na右下角不是2．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明猜想④不成立；
（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明猜想③成立，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想 ④ 不成立
（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想③成立

假如猜想④成立，（1）中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【反思與交流】
幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中正確的是B，A不正確，是因?yàn)橹苯影裵H浸入溶液中，C不正確，是因?yàn)閜H試紙濕潤(rùn)后，可能會(huì)改變?nèi)芤旱膒H．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 顯酸性或顯堿性的溶液，利用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高或偏低，顯中性的溶液，利用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定時(shí)，測(cè)定方法不正確，但是測(cè)定結(jié)果正確，要注意理解．