【題目】已知氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為

它可與NaOH反應(yīng)生成氨基丙酸鈉，其化學(xué)式為C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉，它可由谷氨酸與NaOH反應(yīng)生成，其結(jié)構(gòu)簡式為：

已知它具有下列有關(guān)性質(zhì)：①常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；②在堿性條件下會生成似成非成、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③在150°C時(shí)失去結(jié)晶水，在210°C時(shí)生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270°C左右進(jìn)一步分解。根據(jù)以上信息填空：

（1）氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）寫出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式：_____；

（3）使用味精適宜的條件是_____。

【答案】 150℃以下

【解析】

（1）氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨基丙酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式，是通過圖示計(jì)算出鈉原子、氧原子、碳原子、氮原子、氫原子個(gè)數(shù)，所以結(jié)構(gòu)簡式是，即；

（3）味精在150°C時(shí)失去結(jié)晶水，在210℃時(shí)生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，所以使用味精適宜的條件是在150℃以下。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的描述不正確的是（　　）

A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五種物質(zhì)中N元素化合價(jià)共有四種

B.α粒子是帶2個(gè)正電荷、相對質(zhì)量為4的單核微粒，其實(shí)就是He的原子核

C.某微粒核外電子排布示意圖為，該微粒位于元素周期表第三周期

D.符號Ar可以表示氬元素或氬氣或1個(gè)氬原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（方案一） 稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（2）實(shí)驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：______。

（方案二） 稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1） 實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是________。

（2） 實(shí)驗(yàn)中洗滌沉淀的操作是___________。

（方案三） 按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B 裝置內(nèi)所盛試劑是________；

（2）實(shí)驗(yàn)前稱取 17.90 g 樣品，實(shí)驗(yàn)后測得 C 裝置增重 8.80 g，則樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是：_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】托盤天平兩端分別放置有質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸的燒杯，向其中一只燒杯放入10gCaCO3，恰好完全反應(yīng)，欲使托盤天平仍保持平衡，應(yīng)向另一只燒杯中放入鐵片的質(zhì)量是（　�。�

A.10g

B.4.4g

C.5.6g

D.5.8g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用右圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質(zhì)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍(lán)

B.粗銅絲能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

C.產(chǎn)生的二氧化碳可用生石灰干燥

D.能驗(yàn)證二氧化碳的密度比空氣大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是：

（1）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式：

步驟III：_____。

步驟V：_____。

（2）步驟II后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_____。

（3）上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O），在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用�；瘜W(xué)小組的同學(xué)在用綠礬配制FeSO4溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液顏色會由綠變黃，于是開展了以下探究活動。

（查閱資料）

�。�FeSO4溶液如果長時(shí)間顯露在空氣中，會與氧氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)換成Fe2(SO4)3 ，色澤由最初的淺綠色或淡綠色轉(zhuǎn)變成黃色。反應(yīng)生成的Fe2(SO4)3遇KSCN溶液會變紅。

ⅱ．保存FeSO4溶液時(shí)要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。

（提出猜想）

影響FeSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)取?/span>

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

編號

實(shí)驗(yàn)

0min

30min

2h

①

溶液為淺綠色

溶液略顯黃色

溶液黃色略有加深

②

溶液為淺綠色

溶液明顯變黃

溶液黃色明顯加深

③

溶液立即變黃

④

溶液為淺綠色

溶液明顯變黃，振蕩后無變化

溶液黃色明顯加深，振蕩后無變化

⑤

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色；滴加

KSCN溶液后，

略顯紅色

⑥

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色

溶液為淺綠色；滴加

KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色

（解釋與結(jié)論）

（1）FeSO4溶液為淺綠色或淡綠色，Fe2(SO4)3溶液為黃色，可見這兩種鹽溶液的顏色差異與____元素有關(guān)。

（2）實(shí)驗(yàn)①中實(shí)驗(yàn)溫度T=___℃

（3）通過對比實(shí)驗(yàn)②和③，得出的結(jié)論是 ___________。

（4）欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質(zhì)”的結(jié)論，需要對比_______（填寫實(shí)驗(yàn)編號）。

（5）實(shí)驗(yàn)⑤中，FeSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ______

（6）下列說法正確的是________。

A 其他條件相同，溶液酸性增強(qiáng)，FeSO4溶液變質(zhì)加快

B 其他條件相同，FeSO4溶液濃度越大，變質(zhì)越快

C 實(shí)驗(yàn)⑥中，滴加KSCN 溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色，可能是發(fā)生了反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前K1、K2、K3均關(guān)閉）。打開K1、K2，將A中液體推入B中，關(guān)閉K1。待反應(yīng)結(jié)束后，打開K3，將B中20 mL氣體推入C中，關(guān)閉K3。

資料：通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）能證明C中反應(yīng)發(fā)生，注射器活塞最終的位置可能是______

（填序號）。

A 2 mL處

B 10 mL處

C 20 mL處

D 22 mL處

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中銅器保存不當(dāng)易生成銅銹，又稱銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），堿式碳酸銅是一種用途廣泛的工業(yè)原料。

（1）根據(jù)銅綠的化學(xué)式推斷，銅生銹的條件除了水和氧氣外，還需要_________（填化學(xué)式）．

（2）銅綠不穩(wěn)定，在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____。

（3）用甲、乙、丙三套裝置組合后檢驗(yàn)銅綠分解的生成物中有水和二氧化碳，儀器的接口順序?yàn)?/span>e- ____— __— ___。（資料鏈接：無水硫酸銅遇水變藍(lán)色）


（4）用輝銅礦（主要成分為Cu2S，還含有少量Fe2O3、SiO2 雜質(zhì)）制備銅綠流程如下：


①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下表所示。調(diào)節(jié) pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，則 pH 的范圍應(yīng)控制在 _____。

氫氧化物

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

8.3

2.7

4.4

完全沉淀的pH

9.8

3.7

6.4

②（Ⅱ）因?yàn)檩x銅礦中含有少量Fe2O3，Fe2O3可與稀硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)還有：

（Ⅰ）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。

_____。

③結(jié)晶池中溫度須控制在 70℃-80℃，如果出現(xiàn)_________（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高。

（5）為了從某銅綠樣品中制得金屬銅，同時(shí)測定堿式碳酸銅的含量。小王同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（資料鏈接：無水碳酸銅遇水變藍(lán)色）


Ⅰ.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先_________再_________（填序號），觀察到玻璃管中出現(xiàn)紅色固體。

①通入H2 排盡空氣 ②點(diǎn)燃酒精燈加熱

Ⅱ.堿式碳酸銅晶體化學(xué)式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相對分子質(zhì)量為 258。若樣品為 20g，反應(yīng)結(jié)束后 B、D 裝置分別增重 2.7g 和 2.2g。

計(jì)算：①生成二氧化碳 _____g。

②該樣品中堿式碳酸銅晶體的純度。________（寫出計(jì)算過程，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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