12．愛惜水、保護水是每個公民的義務(wù)和責(zé)任．
（1）天然水經(jīng)過沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等步驟，能得到較為純凈的自來水．
（2）某地的自來水中溶有較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水，屬于硬水；在生活中多通過加熱煮沸對應(yīng)水進行軟化．
（3）明礬是傳統(tǒng)的凈水劑，其作用是吸附較大顆粒，加速沉降．高鐵酸鉀（化學(xué)式為K2FeO4）是新型凈水劑，工業(yè)上制備K2FeO4
 化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學(xué)式為KCl，K2FeO4中Fe元素的化合價為+6．

分析 （1）根據(jù)凈化水的原理分析解答；
（2）根據(jù)含有較多的可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水稱為硬水解答；
（3）根據(jù)明礬可以吸附較大顆粒，加速沉降解答；根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零解答；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合高鐵酸鉀的化學(xué)式進行解答本題．

解答 解：（1）根據(jù)凈化水的原理，將水樣經(jīng)過沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等步驟，可初步凈化為自來水．
（2）含有較多的可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水稱為硬水．在生活中多通過加熱煮沸對應(yīng)水進行軟化．
（3）明礬是傳統(tǒng)的凈水劑，其作用是吸附較大顆粒，加速沉降；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反應(yīng)物中鐵、氧、鉀、氫、氯原子個數(shù)分別為2、16、10、16、6，反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、鉀、氫、氯原子個數(shù)分別為2、16、4、16、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則6X中含有6個鉀原子和6個氯原子，則每個X分子由1個鉀原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為KCl．
故答案為：（1）吸附；（2）可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的天然水；加熱煮沸；（3）吸附較大顆粒，加速沉降；KCl；+6．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳酸氫銨是一種化肥，其包裝袋上有如下使用說明：“本品宜儲存于干燥陰涼處，防止受潮，施用時蓋土后應(yīng)立即灌溉，避免暴曬或與堿性物質(zhì)（如草木灰）混合使用，以免變質(zhì)造成肥效損失．”
（1）根據(jù)以上敘述，歸納出碳酸氫銨的性質(zhì)．
①易溶于水．
②受熱易分解．
③能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（2）①按物質(zhì)的初步分類：碳酸氫銨屬純凈物．若將碳酸氫銨受熱后的產(chǎn)物收集在同一集氣瓶中，得到的是混合物．（填“純凈物”或“混合物”）
②寫出該反應(yīng)的文字表達式：碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．小明發(fā)現(xiàn)一種淡黃色的粉末可用于殺菌、消毒和漂白，于是想探究該固體的成分．
【提出問題】該淡黃色固體的化學(xué)成分是什么？
【查閱資料一】
（1）硫單質(zhì)是一種淡黃色固體，難溶于水，在空氣中點燃硫單質(zhì)，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體．
（2）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能溶于水且與水反應(yīng)，生成氣體并放出大量的熱．
【設(shè)計實驗方案】
方案一：取少量該固體粉末于試管中，加2mL水，振蕩并觀察現(xiàn)象．
方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象．
比較以上兩方案，你認為最佳方案是方案一，（填“方案一”或“方案二”）
理由是（從環(huán)保或操作角度分析）操作簡單，現(xiàn)象明顯，對環(huán)境無污染．
【實驗驗證并得出結(jié)論】
小明向盛有少量該固體的試管中加入2mL水，立刻觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，并且驗證出該反應(yīng)同時生成了氫氧化鈉（NaOH）．通過實驗驗證，確定該淡黃色粉末為過氧化鈉．
小明想對生成的氣體成分判斷，他提出了以下兩種猜想：
猜想①：該氣體是CO    猜想②：該氣體是O2
你認為上述猜想哪個更合理②（填“①”或“②”），理由是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含碳元素．
【查閱資料二】
過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉固體和氧氣，在呼吸面具中和潛
水艇里常用此反應(yīng)作供氧劑．
【交流與討論】
①Na2O2中氧元素的化合價為-1；
②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③與我們學(xué)過的用高錳酸鉀加熱制氧氣的方法比較，在呼吸面具中和潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑而不用高錳酸鉀作供氧劑的主要原因是（從兩個不同角度回答）不需要加熱、裝置簡單、能將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳消耗掉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．閱讀下面科普短文．
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化學(xué)名稱叫乙酸（CH3COOH），是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水．
食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量醋，浸泡一段時間，不溶于水的碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成可溶于水的醋酸鈣而被除掉，化學(xué)方程式為：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，當磷酸鈣與醋酸作用時生成可溶于水的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用．
食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細菌，對抗感冒有很大作用．飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，從而達到解酒的目的．
由于醋酸能與活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以家用鋁制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕．
根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）乙酸屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）乙酸的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味液體，能溶于水．
（3）食醋能用來解酒的原因是乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的．
（4）用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵，用化學(xué)方程式解釋原因2CH3COOH+Fe=（CH3COO）2Fe+H2↑．
（5）醋酸和鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們在水溶液中均能解離出H+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)的化學(xué)知識，判斷下列做法能達到目的是（　�。�
A．煤爐火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．用生石灰固體來除去二氧化碳中的水蒸氣
C．用燃燒的小木條放入集氣瓶內(nèi)來檢驗二氧化碳是否集滿
D．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊毛線和棉線

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學(xué)小組進行了如下實驗，稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，再緩慢加入適量稀硫酸并不斷攪拌，測得生成的氫氣與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列變化是化學(xué)變化的是B
A．冰雪融化       B．鋼鐵銹蝕      C．玻璃破碎         D．食物變質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列對酸的認識正確的是（　�。�
A．濃鹽酸有吸水性，可以做干燥劑
B．濃鹽酸有揮發(fā)性，通常不用于制取氫氣
C．稀鹽酸、稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們的溶液中都有水分子
D．酸和堿能發(fā)生中和放應(yīng)，根據(jù)這一原理用熟石灰來改良酸性土壤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）．其中A由一種元素組成，B、C是由兩種元素組成的不同類別的物質(zhì)，D、E、F是由三種元素組成的不同類別的物質(zhì)，且A、B、D含有一種相同的元素，D、E、F也含有一種相同的元素．
（1）請寫出物質(zhì)A、C的化學(xué)式：
AH2，CH2O．
（2）請寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，D→B反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

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