Question

3．實驗室用如圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．實驗開始前，稱取10.6g純堿置于B中，關閉開關K₁打開K₂，并加入一定量的稀硫酸．
①燒杯C中并沒有明顯現(xiàn)象，為了證明B中的確產生了CO₂，現(xiàn)將C中液體進行固液分離，該分離操作除燒杯外，還需用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒 （寫名稱）．過濾后濾液能使酚酞試液變紅，則濾液中的主要溶質是Ca（OH）₂，該現(xiàn)象不能 （填寫“能”或“不能”）說明產生了CO₂．
②上述過濾后的濾渣可能存在Ca（OH）₂和CaCO₃．某同學為證明該兩種物質同時存在，在一支試管中取少量樣品，經過兩個步驟完成了檢驗．若所有檢驗實驗均在該支試管中進行，請完成實驗報告：

實驗步驟	所用的試劑或檢驗方法	結  論
步驟一		證明氫氧化鈣存在
步驟二		證明碳酸鈣存在

③實驗一段時間后，關閉開關K₂打開K₁，見到B中液體將會壓入到燒杯A中，實驗中可能見到不同的現(xiàn)象，請完成下表：

預測的反應現(xiàn)象	B中反應后，溶液中溶質的化學式	燒杯A中發(fā)生的主要反應的化學方程式
A中溶液產生大量的白色沉淀產生，紅色不褪去．
A中溶液并沒有大量的白色沉淀產生，紅色褪去．

Answer 1

分析 ①過濾能夠把液體和固體分離，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
②碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
③稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水．

解答 解：①將C中液體進行固液分離可以進行過濾，過濾除燒杯外，還需用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；
過濾后濾液能使酚酞試液變紅，則濾液中的主要溶質是 Ca（OH）₂，該現(xiàn)象不能說明產生了二氧化碳，這是因為濾液能使酚酞試液變紅，說明濾液中含有氫氧化鈣，不能說明是否含有碳酸鈣．
故填：漏斗、玻璃棒；Ca（OH）₂；不能．
②步驟一：取樣于試管中，加入適量的水，滴加酚酞試液，溶液變紅，說明樣品中含有氫氧化鈣；
步驟二：繼續(xù)滴加足量鹽酸，有氣泡產生，說明樣品中含有碳酸鈣，實驗報告如下表所示：

實驗步驟	所用的試劑或檢驗方法	結 論
步驟一	取樣于試管中，加入適量的水，滴加酚酞試液，溶液變紅	證明氫氧化鈣存在
步驟二	繼續(xù)滴加足量鹽酸，有氣泡產生	證明碳酸鈣存在

③A中溶液產生大量的白色沉淀產生，紅色不褪去，說明B中反應后，溶液中的溶質是碳酸鈉和硫酸鈉，即硫酸和碳酸鈉反應時碳酸鈉過量，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
A中溶液并沒有大量的白色沉淀產生，紅色褪去，說明B中反應后，溶液中的溶質是硫酸和硫酸鈉，即硫酸和碳酸鈉反應時硫酸過量，稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，實驗報告如下表所示：

預測的反應現(xiàn)象	B中反應后，溶液中溶質的化學式	燒杯A中發(fā)生的主要反應的化學方程式
A中溶液產生大量的白色沉淀產生，紅色不褪去	Na2CO3、Na2SO4	Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
A中溶液并沒有大量的白色沉淀產生，紅色褪去	H2SO4、Na2SO4	H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．