Question

6．三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%；
樣品10克$→_{充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌、干燥}^{加入稀鹽酸50克}$濾渣5克$→_{充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌、干燥}^{加入稀鹽酸50克}$濾渣2.1克
他在過(guò)濾操作中，需要用到的玻璃儀器有B（選填序號(hào)）
A．酒精燈、漏斗玻璃棒  B．漏斗、玻璃棒、燒杯  C．酒精燈、試管、玻璃棒
（2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體被堿石灰吸收．

（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙，已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO₂的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-2.1g}{10g}$×100%=79%，
他在過(guò)濾操作中，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
故填：79%；B．
（2）算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體被堿石灰吸收．
故填：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體被堿石灰吸收．
（3）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                1.8g/L×0.244L
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.8g/L×0.244L}$，
x=1g，
該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1g}{1.25g}$×100%=80%，
答：該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（4）小敏的方法中，50g稀鹽酸恰好和5g碳酸鈣反應(yīng)，設(shè)50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
5g           y
$\frac{100}{5g}$=$\frac{73}{y}$，
y=3.65g，
實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%，
答：實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．