Question

4．某同學(xué)在課外閱讀中得知：實驗室用電石（主要成分CaC₂）與水反應(yīng)制取乙炔（C₂H₂）反應(yīng)的方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．在實驗室中該同學(xué)把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH）₂
猜想三：NaOH，Na₂CO₃
【設(shè)計并實驗】

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	猜想三成立

寫出實驗二中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
【拓展延伸】
 ①若向Cu（NO₃）₂溶液中加少量CaC₂，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
 ②實驗室保存電石應(yīng)注意密封保存．

Answer 1

分析 【設(shè)計并實驗】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳進(jìn)行分析；
【拓展延伸】①根據(jù)電石和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣和乙炔，氫氧化鈣和硝酸銅會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀進(jìn)行分析；
 ②根據(jù)電石會與水反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：【設(shè)計并實驗】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，所以

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	猜想三成立

實驗二中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【拓展延伸】①電石和水反應(yīng)會生成氫氧化鈣和乙炔，氫氧化鈣和硝酸銅會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，所以向Cu（NO₃）₂溶液中加少量CaC₂，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；
 ②電石會與水反應(yīng)，所以實驗室保存電石應(yīng)注意密封保存．
故答案為：【設(shè)計并實驗】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，所以

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一		無明顯現(xiàn)象
實驗二			三

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【拓展延伸】①有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；
②密封保存．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進(jìn)行解答．