Question

19．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化碳與水的反應(yīng)及鐵生銹條件．
已知：白磷的著火點為40℃．

		分液漏斗	錐形瓶	A	B
用品	實驗1	稀鹽酸	大理石	紫色干燥 石蕊紙花	紫色潮濕 石蕊紙花
	實驗2	H2O2溶液	MnO2	干燥鐵粉	潮濕鐵粉

（1）實驗1：打開分液漏斗活塞，錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．關(guān)閉活塞，一段時間后，若干燥石蕊花不變色，濕潤石蕊花由紫色變成紅色，說明二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)．
（2）實驗2：打開分液漏斗活塞，錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．關(guān)閉活塞，一段時間后，若干燥鐵粉沒有變化，濕潤鐵粉表面出現(xiàn)紅棕色固體，說明鐵生銹與水有關(guān)．
（3）實驗3：利用此裝置，分液漏斗及錐形瓶中的藥品同實驗2，設(shè)計實驗研究燃燒的一個條件，你的方案是在A、B中長導(dǎo)管口分別放一小塊白磷，A中加入80℃熱水，B中加入等量冷水，液面高于長導(dǎo)管口．打開分液漏斗活塞，一段時間后，A中白磷燃燒，B中白磷不燃燒，說明燃燒條件之一是溫度必須達到可燃物的著火點．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸使石蕊由紫色變成紅色；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣；鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸；
（3）根據(jù)燃燒的條件：燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物；②與氧氣或空氣接觸； ③達到燃燒所需的最低溫度即著火點．注意設(shè)計實驗時，控制變量．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳本身沒有酸性，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸使石蕊由紫色變成紅色，所以干燥石蕊花不變色，濕潤石蕊花由紫色變成紅色；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；干燥鐵粉沒有變化，濕潤鐵粉表面出現(xiàn)紅棕色固體，說明鐵生銹與水有關(guān)．
（3）要驗證燃燒的一個條件，由于導(dǎo)管上沒有活塞，對比與氧氣或空氣接觸不好設(shè)計，可以設(shè)計溫度必須達到可燃物的著火點這一條件的實驗，控制A、B裝置中的溫度這一變量，在A、B中長導(dǎo)管口分別放一小塊白磷，A中加入80℃熱水，B中加入等量冷水，液面高于長導(dǎo)管口．打開分液漏斗活塞，一段時間后，A中白磷燃燒，B中白磷不燃燒，說明燃燒條件之一是溫度必須達到可燃物的著火點．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑    干燥石蕊花不變色，濕潤石蕊花由紫色變成紅色
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑   干燥鐵粉沒有變化，濕潤鐵粉表面出現(xiàn)紅棕色固體
（3）在A、B中長導(dǎo)管口分別放一小塊白磷，A中加入80℃熱水，B中加入等量冷水，液面高于長導(dǎo)管口．打開分液漏斗活塞，一段時間后，A中白磷燃燒，B中白磷不燃燒，說明燃燒條件之一是溫度必須達到可燃物的著火點．（其他答案合理給分）

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．