Question

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算．

（1）a、b的數(shù)值分別為　　　　　　、　　　　　　．

（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　．

（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

解：（1）由題意可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣=8.5g；

  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，

  65    73

 6.5g  ag×14.6%

a=50

（2）合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=90%；

（3）設(shè)，第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，

      Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

      65       136     2

    15g﹣2g     x      y

   x=27.2g

   y=0.4g

第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%=24.2%．

答案：（1）50；8.5；

（2）90%；

（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.2%．