Question

【題目】實驗室用石灰水而不用氫氧化鈉溶液鑒定二氧化碳．氫氧化鈉能否與二氧化碳反應？
（1）【查閱資料】①氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成易溶的碳酸鈉，碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉②碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對比如表

操作	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	產(chǎn)生氣泡
加入稀CaCl2溶液	無明顯變化	（填寫現(xiàn)象））
加熱溶液至沸騰，并將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
		氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉．反應方程式

【實驗反思】學習小組討論，認為產(chǎn)生此實驗現(xiàn)象的原因可能有兩種：一種是NaOH與CO2發(fā)生了反應；另一種是
（2）為了進一步驗證CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生反應，請你設計一個簡單的實驗檢驗生成的新物質(zhì)．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
		NaOH與CO2發(fā)生了反應

（3）【實驗拓展】該小組同學將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化技術測定溶液pH值變化，待完全反應后，觀察到溶液中逸出大量氣泡，pH出現(xiàn)兩段S型變化曲線．

【實驗分析】AB段變化的原因可能是 ． BC段變化的原因可能是 ．
（4）利用實驗驗證變化后的產(chǎn)物，實驗操作為 ． 實驗現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）產(chǎn)生白色沉淀,試管內(nèi)液面上升,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,二氧化碳溶于水
（2）向溶液中加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,堿性減弱,二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,堿性繼續(xù)減弱
（4）取最后段的液體加熱至沸騰,將氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁
【解析】解：②碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗過程如下表所示：

操作	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	產(chǎn)生氣泡
加入稀CaCl2溶液	無明顯變化	產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，并將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

【進行實驗】實驗現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，結(jié)論及化學方程式為：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為：，實驗過程如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
	試管內(nèi)液面上升	氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉．反應方程式： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

【實驗反思】學習小組討論，認為產(chǎn)生此實驗現(xiàn)象的原因可能有兩種：一種是NaOH與CO2發(fā)生了反應；另一種是二氧化碳溶于水．

故填：二氧化碳溶于水．（2）實驗檢驗生成的新物質(zhì)的方案為：向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
向溶液中加入足量的稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	NaOH與CO2發(fā)生了反應

【實驗分析】（3）AB段變化的原因可能是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，堿性減弱；BC段變化的原因可能是二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，堿性繼續(xù)減弱．

故填：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，堿性減弱；二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，堿性繼續(xù)減弱．（4）利用實驗驗證變化后的產(chǎn)物，實驗操作為取最后段的液體加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，實驗結(jié)論是變化后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉．

故填：取最后段的液體加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁．

【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．