Question

9．課本第十一單元課題1中，在學習“復分解反應發(fā)生的條件”的探究試驗時，知道了CuSO₄溶液和BaCl₂溶液能發(fā)生反應，某實驗小組對CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應后，所得溶液中溶質的成分進行探究，請你一同探究并回答下列問題．
【查閱資料】：①CuCl₂溶液、CuSO₄溶液都呈藍色，Cu（OH）₂藍色沉淀．
②CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂，BaSO₄白色沉淀，不溶于水和鹽酸．
【提出問題】：濾液中的溶質是什么物質？
【猜想假設】：甲同學認為：只含有CuCl₂；
乙同學認為：一定含有CuCl₂，可能含有CuSO₄；
丙同學認為：一定含有CuCl₂，肯能含有CuSO₄和BaCl₂
你認為：一定含有CuCl₂，可能含有BaCl₂．
【分析討論】：丁同學認為丙同學的猜想肯定是不合理的，理由是CuSO₄和BaCl₂會繼續(xù)發(fā)生反應．
【實驗設計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證的猜想是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取濾液于試管中，逐漸滴加稀硫酸	產生白色沉淀	猜想正確

甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取濾液于試管中滴加少量的氫氧化鈉溶液	產生藍色沉淀	猜想正確

你認為甲同學的實驗結論是否嚴密正確不正確，理由是若濾液中含有CuSO₄，同樣也會產生藍色沉淀．
【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否完全反應．

Answer 1

分析 【猜想假設】根據(jù)硫酸銅和氯化鋇前完全反應，也可能氯化鋇或硫酸銅過量進行分析；
【實驗設計】根據(jù)氯化鋇好稀硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀進行分析；
根據(jù)銅離子好氫氧根離子反應會生成氫氧化銅沉淀進行分析；
【反思拓展】根據(jù)在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否完全反應進行分析．

解答 解：【猜想假設】硫酸銅和氯化鋇前完全反應，也可能氯化鋇或硫酸銅過量，所以我的猜想是：一定含有氯化銅，可能含有氯化鋇；
【實驗設計】氯化鋇好稀硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取濾液于試管中，逐漸滴加稀硫酸	產生白色沉淀	猜想正確

銅離子好氫氧根離子反應會生成氫氧化銅沉淀，所以甲同學的實驗結論不正確，理由是：若濾液中含有CuSO₄，同樣也會產生藍色沉淀；
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否完全反應．
故答案為：【猜想假設】CuCl₂，BaCl₂；
【實驗設計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
逐漸滴加稀硫酸	產生白色沉淀

不正確，若濾液中含有CuSO₄，同樣也會產生藍色沉淀；
【反思拓展】反應物是否完全反應．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．