Question

14．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法，某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題．

（1）實驗A，通過乒乓球碎片首先燃燒起來現(xiàn)象，可以說明燃燒的條件之一的溫度達到著火點；
（2）實驗B，觀察到試管①中鐵釘明顯銹蝕，由此得出鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸．
（3）實驗C，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO₂與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，這一反應可用化學方程式表示為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）實驗D，燒杯①中盛有濃鹽酸，燒杯②中是滴有酚酞的NaOH溶液，一段時間后，溶液顏色的變化是燒杯②中溶液由紅色變?yōu)闊o色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒的條件進行解答；
（2）根據(jù)鐵生銹的主要條件是鐵與水進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性以及酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行解答．

解答 解：（1）燃燒的條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，利用銅片的導熱性，在中間加熱，能夠提供均勻的熱量，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了氧氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）燒杯①中液體濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．
故答案為：
（1）乒乓球碎片首先燃燒起來；
（2）水和氧氣；
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）燒杯②中溶液由紅色變?yōu)闊o色．

點評 此題是一道綜合性的實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、微粒的性質并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．