Question

2．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與50g鹽酸混合（藥劑中其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為65.6g．
（1）該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質(zhì)量為多少？
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量和反應的氯化氫質(zhì)量，進一步可以計算該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質(zhì)量、所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)反應的碳酸鈣質(zhì)量為x，反應的氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73                        44
x            y               20g+50g-65.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{20g+50g-65.6g}$，
x=10g，y=7.3g，
該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質(zhì)量為：10g÷20=0.5g，
答：該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質(zhì)量為0.5g．
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．