Question

5．如圖A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中H為紅色固體，E為最常用的金屬單質(zhì)，B、C、D均為無色氣體，F(xiàn)為相對分子質(zhì)量是100的化合物，G為某化合物．
請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式可能為Fe₂O₃，說出反應(yīng)①在工業(yè)上的一個(gè)用途：冶煉金屬；B與D性質(zhì)不同的原因是：分子不同；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；
（3）寫出B→H反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 鐵的氧化物在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和銅的溶于水的鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅；
一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100；
高溫條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳．

解答 解：（1）A的化學(xué)式可能為 Fe₂O₃，反應(yīng)①在工業(yè)上的一個(gè)用途是冶煉金屬；B是一氧化碳，D是二氧化碳，一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的原因是分子不同．
故填：Fe₂O₃；冶煉金屬；分子不同．
（2）反應(yīng)②中，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
故填：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）B→H中，高溫條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故填：CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）反應(yīng)④中，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．