Question

12．某鈣片的標簽如圖所示，并且已知此鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素．
為測定其含鈣量是否真實，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量．小東做了三次實驗，數據如表：

物質的質量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應后：燒杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

（1）請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．
（2）請列式計算每片此鈣片的含鈣量．

Answer 1

分析 為減少實驗誤差，以三次實驗的平均為計算依據．根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而相關計算．

解答 解：根據質量守恒定律，10片鈣片對應的二氧化碳的質量為22g+8g-26.7g=3.3g，所以每片對應的二氧化碳的質量為0.33g
設每片鈣片對應的碳酸鈣的質量為x，對應的鈣元素的質量為y
由化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可得關系式為

Ca～～～～CaCO₃～～～～CO₂↑
40               100                  44
y                    x                   0.33g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{0.33g}$
x=0.75g
y=0.3g
答：（1）每片此鈣片含碳酸鈣的質量為0.75g．
（2）每片此鈣片的含鈣量為0.3g

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．