Question

4．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，某課外活動小組為測定胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）：
①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%、密度為1.02g/mL的鹽酸；
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水；
③用所配制的鹽酸和胃藥進(jìn)行反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉的鹽酸的體積為10mL．
請回答下列問題：
（1）下圖所示的儀器中，在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的鹽酸過程中不需要的儀器是①④；（填選儀器序號） 
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）在配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的鹽酸過程中不需要的儀器是集氣瓶①和試管④．
故填：①④．
（2）設(shè)每一片藥劑中含CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100        73
x      1.02g/mL×10mL×2.5%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{1.02g/mL×10mL×2.5%}$，
x=0.349g，
藥品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.349g}{0.5g}$×100%=69.8%，
答：藥品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．