Question

16．在一燒杯中盛有22.3克碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：
（1）當(dāng)?shù)渭恿?3克稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為4.4克．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）HCl、NaCl
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3克稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y，反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106    73   117       44
z    73g×10%  x         y
$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{y}$=$\frac{106}{z}$
x=11.7g，y=4.4g，z=10.6g
當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g．
故填：4.4．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫．
故填：HCl、NaCl．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3克稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)），燒杯中為不飽和溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{22.3g+73g-4.4g}$×100%=25.7%，
答：其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.7%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．