【題目】（1）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題：

① t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：________________；

② t2℃時，將 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為________________g；

③要使 t1℃時，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是____________（寫一種即可）。

④將 t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1℃，此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________（填“變大”、“變小”或者“不變”）。

（2）配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12%的氯化鈉溶液 60g，有以下操作。

①配置該溶液的正確操作順序為：________________（填字母序號）。

②在配置該溶液的過程中玻璃棒的作用：________________。

③已知 20℃時氯化鈉的溶解度為 36.0g，現(xiàn)在有 20℃的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 24%的氯化鈉溶液，此時該溶液為________________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

【答案】甲>乙>丙 70g 增加溶質(zhì)（或減少溶劑） 不變 CEABD 攪拌，加速氯化鈉溶解 不飽和

【解析】

（1）①在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。 t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：甲>乙>丙；

② t2℃時，甲的溶解度為40g,即在t2℃時，100g水中最多溶解40g甲，將 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，能溶解20g的甲，所得溶液的質(zhì)量為70g；

③飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。要使 t1℃時，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是增加溶質(zhì)（或減少溶劑）；

④將 t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1℃，丙的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的量都不變，此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；

（2）①配制溶液的正確操作步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，所以操作順序為：CEABD；

②在配制該溶液的過程中玻璃棒的作用：攪拌，加速氯化鈉溶解；

③已知 20℃時氯化鈉的溶解度為 36.0g， 20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 > 24%，24%的氯化鈉溶液，為不飽和溶液。

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（3）硫酸的相對分子質(zhì)量是________；

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方案A

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（1）能驗證三種金屬活動性順序的方案是________（填“A”或“B”）。

（2）方案B中，證明鐵的活動性比銅強的現(xiàn)象是_____________________。

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（2）實驗說明氫氧化鈉溶于水時______________熱（填“吸”或“放”）。

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A. 乙硫醇是由三種元素組成的有機物

B. X 的化學式為 SO2

C. 乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為 12∶3∶16

D. 乙硫醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

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（2）寫出過程Ⅱ中反應(yīng)的化學方程式__________、_______。

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實驗一

①分離得到溶液C的操作名稱是______．

②寫出步驟II中反應(yīng)的化學方程式______．

③上述步驟______（選填步驟編號）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強．

實驗二

④寫出步驟Ⅳ中反應(yīng)的化學方程式______．

⑤D、E是同一種溶質(zhì)形成的溶液，請寫出該溶質(zhì)的名稱是______．

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(1)t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度由大到小的順序是_____________。

(2)將c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有_____________。(寫出一種即可)。

(3) t2℃時,將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是_____g.

(4)圖中P點所表示的意義是______。

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