Question

硝酸銨（NH₄NO₃）是一種含氮化合物，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作為氮肥使用．請計算：
（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）硝酸銨（NH₄NO₃）的相對分子質(zhì)量是

 

；
（3）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

 

；
（4）100kg硝酸銨（NH₄NO₃）中含氮元素

 

kg..

Answer 1

考點：元素質(zhì)量比的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（2）硝酸銨的相對分子質(zhì)量是：14+1×4+14+16×3=80．
（3）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

14×2

80

×100%=35%．
（4）100kg硝酸銨（NH₄NO₃）中含氮元素的質(zhì)量為100kg×35%=35kg．
故答案為：（1）7：1：12；（2）80；（3）35%；（4）35．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．