Question

9．食醋、食鹽和純堿都是日常生活中常用的物質(zhì)．食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗稱醋酸，是一種無色液體．食鹽和純堿都是白色固體．
（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有揮發(fā)性．食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內(nèi)，原因是鐵等金屬能與醋酸反應．請寫一個你熟悉的酸與金屬反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）．
（2）用食醋可以鑒別食鹽和純堿．請簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象：分別取少量待測固體與試管中，分別滴加食醋，有大量氣泡產(chǎn)生的純堿，無明顯變化的是食鹽．
（3）純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯堿性，而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿屬于鹽類．純堿在生活中有很多用途，請寫一個你知道的用途作洗滌劑等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)醋酸屬于酸，具有酸的通性，結(jié)合酸能與活潑金屬反應進行分析解答．
（2）食鹽主要成分是氯化鈉，純堿主要成分是碳酸鈉，醋酸可以與碳酸鈉反應生成氣體，不能與氯化鈉反應，據(jù)此進行分析解答．
（3）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，純堿是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，進行分析解答．

解答 解：（1）在用食醋拌涼菜時，往往可以聞到醋香，這說明醋酸具有揮發(fā)性．
食醋不宜存放在含鐵等金屬的容器內(nèi)，原因是鐵等金屬的金屬活動性比氫強，能與醋酸反應．
鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）．
（2）食鹽主要成分是氯化鈉，純堿主要成分是碳酸鈉，醋酸可以與碳酸鈉反應生成氣體，不能與氯化鈉反應，分別取少量待測固體與試管中，分別滴加食醋，有大量氣泡產(chǎn)生的純堿，無明顯變化的是食鹽．
（3）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，純堿的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍，說明其水溶液顯堿性；而在酸、堿、鹽三類化合物中，純堿是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；純堿在生活中有很多用途，如可用作洗滌劑．
故答案為：（1）揮發(fā)；鐵等金屬能與醋酸反應；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）；
（2）分別取少量待測固體與試管中，分別滴加食醋；有大量氣泡產(chǎn)生的純堿，無明顯變化的是食鹽；
（3）堿；鹽；作洗滌劑等．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、鹽的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．