Question

1．金屬材料應(yīng)用廣泛
（1）把鐵片插入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)銅，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．
（2）把銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）若要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是C（填序號(hào)）
A．Cu、Fe、Ag 稀硫酸  B．Cu、Ag、FeSO₄溶液  C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 驗(yàn)探究三種金屬的活動(dòng)性可以有不同的方案設(shè)計(jì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析歸納，總結(jié)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．對(duì)于實(shí)驗(yàn)方案能否得出結(jié)論，要從是否能夠彼此反應(yīng)與否來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，若都不反應(yīng)或者都反應(yīng)，就可能得不到結(jié)論．所以要對(duì)每個(gè)方案都要分析論證．

解答 解：（1）將潔凈鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵會(huì)置換出硫酸銅溶液中的銅因此鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)銅；藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）在金屬活動(dòng)順序表中銅在銀之前，由此銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）在欲探究的三種金屬鐵、銅、銀活動(dòng)性為鐵＞銅＞銀．所以我們?cè)趯?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)可以設(shè)計(jì)的最簡(jiǎn)單的就是三種藥品的方法：①取中間的金屬對(duì)應(yīng)的可溶性的鹽溶液，其余兩種都用單質(zhì)，本題就是Fe、CuSO₄溶液（其他可溶性銅鹽也可以）、Ag．具體操作是取兩只試管，分別加入Fe和Ag單質(zhì)后滴加幾滴銅的鹽溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．鐵的表面變紅，得出：Fen＞Cu；而Ag的表面無(wú)明顯現(xiàn)象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．這就是對(duì)應(yīng)的C方案．所以C正確．②取中間的金屬的單質(zhì)，另外兩種取對(duì)應(yīng)鹽溶液．本題就是鐵鹽、銅片、銀鹽．具體操作：將亞鐵鹽和銀鹽分別滴加到打磨后的銅片上（分開(kāi)），觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．滴加亞鐵鹽處無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe＞Cu；滴加銀鹽處顏色變成白色，說(shuō)明Cu＞Ag．在上面的兩類(lèi)方案中，②在操作起來(lái)更方便快捷，現(xiàn)象對(duì)比更明顯．
A、Cu、Ag、Fe、稀硫酸．將稀硫酸分別滴加到Cu、Ag、Fe金屬上，只有Fe表面有氣泡生成，證明Fe＞H；其余均無(wú)明顯現(xiàn)象，得出H＞Cu，H＞Ag．這樣可以得出Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag．至于Cu和Ag哪個(gè)更活潑，實(shí)驗(yàn)無(wú)法下結(jié)論．故A錯(cuò)誤．
B、Cu、Ag、FeSO₄溶液．Cu、Ag都能夠和FeSO₄溶液反應(yīng)，所以不能得出：Fe＞Cu＞Ag．故B錯(cuò)誤．
故選C．
故答案為：
（1）鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)銅，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．
（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．（3）C

點(diǎn)評(píng) 同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．