Question

味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學(xué)式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應(yīng)），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：
（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是

 

．（填字母）
A.10mL               B.50mL           C.100mL
（2）如圖是配制過程，正確的操作順序為

 

．（填序號）
（3）為測定味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入過量的

 

溶液（填化學(xué)式）充分反應(yīng)．
②然后進行

 

（填操作名稱）、洗滌、干燥后稱量AgCl固體．
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分數(shù)

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），則測得的樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④經(jīng)精確測定AgCl沉淀的質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

 

．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制時所需水的量，然后選擇量取蒸餾水的量筒；
（2）根據(jù)使用固體物質(zhì)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解，判斷實驗操作圖中操作的順序；
（3）①根據(jù)溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉進行解答；
②根據(jù)過濾可用于分離難溶性與可溶性固體進行解答；
③根據(jù)仰視刻度量取蒸餾水可以造成蒸餾水的體積增大進行解答；
④根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量，然后求出味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）取5.0g味精配制成50g溶液，則需要水的質(zhì)量50g-5.0g=45g，45g水的體積為45mL，因此需要選擇50mL的量筒．故選B；
（2）圖①為稱量完畢的味精倒入燒杯，圖②為稱量味精的質(zhì)量，圖③為進行溶解，圖④為量取水后倒入盛有味精的燒杯，因此，正確的操作順序為②①④③，故答案為：②①④③；
（3）①溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以向所配制的50g溶液中加入過量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)；故填：AgNO₃；
②過濾可用于分離難溶性與可溶性固體，所以進行過濾、洗滌、干燥后稱量AgCl固體；故填：過濾；
③仰視刻度量取蒸餾水可以造成蒸餾水的體積增大，所以仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，但是對樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不影響；故填：偏�。粺o影響；
④設(shè)味精中NaCl的質(zhì)量為x．
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x     2.87g

58.5

x

=

143.5

2.87g

x=1.17g
該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=

1.17g

5.0g

×100%=23.4%
答：該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為23.4%．
故填：23.4%．

點評：掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的原理；體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎(chǔ)知識，因此，需要足夠的耐心和毅力．