Question

（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e₂O₃76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含雜質2%的生鐵的質量是

 

．
（2）在20℃時．將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解，所得溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：含雜質物質的化學反應的有關計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算,有關化學方程式的計算

分析：（1）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中雜質的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量；
（2）據(jù)溶質的質量分數(shù)計算方法分析解答．

解答：解：（1）設理論上可日產(chǎn)含雜質的2%生鐵的質量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
5000t×76%    （1-2%）x  

160

112

=

5000t×76%

(1-2%)x

   x≈2714.3t
（2）溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，在20℃時．將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解，則所得溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)為

40g-8.4g

100g+40g-8.4g

×100%=24%；
故答案為：（1）2714.3t；（2）24%．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，及溶質的質量分數(shù)的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．