Question

NaNO₃、NaCl和物質(zhì)M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、P點表示t₁℃時NaCl和M的溶解度相等
• B、若想從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
• C、將三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：NaNO₃＞NaCl=M
• D、D將NaNO₃的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎迷黾尤苜|(zhì)和降低溫度的方法

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體溶解度曲線可以：①查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定同溫度下的一定量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，或者判斷等量的溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的多少．

解答：解：A、P點是NaCl和M溶解度曲線的交點，表示t₁℃時NaCl和M的溶解度相等，故A正確；
B、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以要從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法，故B正確；
C、在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當降溫至t₁℃時，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時，M的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，雖然在t₁℃時，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是NaCl＞M，故C不正確；
D、由溶解度曲線知，NaNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，故采用增加溶質(zhì)和降低溫度的方法將NaNO₃的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�故D正確．
故選C．

點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．