Question

9．某同學在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，恰好完全反應，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

	發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應前	34.3g
反應后	32.7g

（1）反應生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）計算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量，并寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合過氧化氫分解的化學方程式可以求算出過氧化氫的質(zhì)量，從而求出二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即為：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）設(shè)參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
原混合物中過氧化氫溶液的質(zhì)量=$\frac{3.4g}{10%}$=34g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=34.3g-34g=0.3g
答案：
（1）1.6
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為0.3g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．