Question

6．某化學(xué)興趣小組為測定制二氧化碳用的大理石的純度，進行如圖所示的實驗．請計算（假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，溶于水中的二氧化碳忽略不計）

（1）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
（2）該大理石中碳酸鈣的純度是多少？（準(zhǔn)確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量的為（100g+30g）-121.2g=8.8g
（2）設(shè)：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，解得x=20g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20}{30}$×100%≈66.7%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．
故答案為：（1）20g；（2）66.7%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再計算碳酸鈣的質(zhì)量即可．