Question

有一包白色固體物質A，可能是NaCl和Na₂CO₃中一種或兩種．小鄭為探究其組成成分，先設計下面的定性實驗探究方案：

（1）若沒有白色沉淀C，此時小明的結論是：白色固體物質A由

NaCl

組成．
（2）小明在上面定性探究中發(fā)現(xiàn)產生白色沉淀C，于是他再繼續(xù)進行定量研究：準確稱取5.00g 白色固體A，將其溶于適量水中，并加入過量CaCl₂ 溶液，最后把生成白色沉淀C過濾、洗滌、干燥、稱量，得知沉淀量為3.45g．據(jù)此他通過運算，最后得出結論：白色固體物質A由

NaCl和Na₂CO₃

組成．
小鄭如何運算得出結論，請你寫出他運算過程，并把上面橫線的內容補全．

Answer 1

分析：（1）因為碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣的白色沉淀，所以加氯化鈣無白色沉淀生成則證明混合物中無碳酸鈉，據(jù)此分析即可；
（2）將混合物溶于水加過量的氯化鈣生成了白色沉淀，因此利用沉淀的質量，據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的化學方程式可求反應的碳酸鈉的質量，該質量與所取得混合物質量進行比較即可知混合物的組成．

解答：解：（1）因為白色固體物質A可能是NaCl和Na₂CO₃中一種或兩種組成，碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣的白色沉淀，所以加氯化鈣無白色沉淀生成則證明混合物中無碳酸鈉，因此可判斷A只含有氯化鈉；
（2）加氯化鈣生成了白色沉淀則證明混合物中一定有碳酸鈉．
設反應的碳酸鈉的質量是x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
       106    100     
        x     3.45g

106

100

=

x

3.45g

x=3.657g
因反應的碳酸鈉質量3.657g小于所取的A樣品的質量5g，所以A中含有碳酸鈉和氯化鈉兩種物質；
故答案為：
（1）NaCl；
（2）NaCl和Na₂CO₃；

點評：此題是一道物質成分的推斷題，掌握推斷過程中物質之間的反應以及根據(jù)計算確定物質組成的方法是解題的關鍵．