Question

有一包白色固體物質(zhì)A，可能是NaCl和Na₂CO₃中一種或兩種．小鄭為探究其組成成分，先設(shè)計(jì)下面的定性實(shí)驗(yàn)探究方案：

（1）若沒(méi)有白色沉淀C，此時(shí)小明的結(jié)論是：白色固體物質(zhì)A由______組成．
（2）小明在上面定性探究中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀C，于是他再繼續(xù)進(jìn)行定量研究：準(zhǔn)確稱(chēng)取5.00g 白色固體A，將其溶于適量水中，并加入過(guò)量CaCl₂ 溶液，最后把生成白色沉淀C過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，得知沉淀量為3.45g．據(jù)此他通過(guò)運(yùn)算，最后得出結(jié)論：白色固體物質(zhì)A由______組成．
小鄭如何運(yùn)算得出結(jié)論，請(qǐng)你寫(xiě)出他運(yùn)算過(guò)程，并把上面橫線的內(nèi)容補(bǔ)全．

Answer 1

【答案】分析：（1）因?yàn)樘妓徕c與氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣的白色沉淀，所以加氯化鈣無(wú)白色沉淀生成則證明混合物中無(wú)碳酸鈉，據(jù)此分析即可；
（2）將混合物溶于水加過(guò)量的氯化鈣生成了白色沉淀，因此利用沉淀的質(zhì)量，據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的化學(xué)方程式可求反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與所取得混合物質(zhì)量進(jìn)行比較即可知混合物的組成．
解答：解：（1）因?yàn)榘咨�固體物質(zhì)A可能是NaCl和Na₂CO₃中一種或兩種組成，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣的白色沉淀，所以加氯化鈣無(wú)白色沉淀生成則證明混合物中無(wú)碳酸鈉，因此可判斷A只含有氯化鈉；
（2）加氯化鈣生成了白色沉淀則證明混合物中一定有碳酸鈉．
設(shè)反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
       106    100     
        x     3.45g

x=3.657g
因反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量3.657g小于所取的A樣品的質(zhì)量5g，所以A中含有碳酸鈉和氯化鈉兩種物質(zhì)；
故答案為：
（1）NaCl；
（2）NaCl和Na₂CO₃；
點(diǎn)評(píng)：此題是一道物質(zhì)成分的推斷題，掌握推斷過(guò)程中物質(zhì)之間的反應(yīng)以及根據(jù)計(jì)算確定物質(zhì)組成的方法是解題的關(guān)鍵．