Question

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH₂）遇水反應生成氫氧化鈣和氧氣．探究小組的同學把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設】

猜想一：NaOH           猜想二：NaOH、Ca（OH）₂

猜想三：NaOH、Na₂CO₃     猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂

經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因　__________________【實驗驗證】

【反思與拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產(chǎn)生的氣體是　_______；②登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是__________________。

Answer 1

【答案】（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；（2）二；先無變化后產(chǎn)生氣泡；

（3）①氧氣、氨氣；②攜帶安全

【解析】（1）【猜想與假設】猜想四中的碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，相互反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，故不合理；

（2）【實驗驗證】實驗一，無明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，猜想二不成立；實驗二，觀察到先無變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；

（3）【反思與拓展】向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂會產(chǎn)生氣體氧氣和氨氣，因為氫化鈣（CaH₂）與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水和氨氣；CaH₂作為能源提供劑其優(yōu)點是攜帶方便安全，而氫氣貯存和制取都不方便。