Question

同學(xué)們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進行探究學(xué)習(xí)，完成下列各問：

【實驗探究】

（1）A、B、C、D四組同學(xué)分別進行了下列實驗

寫出下列的兩個化學(xué)方程式：

①A中的反應(yīng)                           

②D中的反應(yīng)                           

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

右圖是A組反應(yīng)的微觀過程示意圖該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為

【實踐運用】

完成試驗后，四組同學(xué)將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色。

（2）①溶液中的白色沉淀一定是          ，理由是                   

（3）廢液中一定不含有的離子是                                     

（4）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證：

溶液中可能含有的離子	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①可能含有	②取濾液滴加	現(xiàn)象明顯	含有該離子

Answer 1

【答案】（1）①H₂SO₄ + 2NaOH ==== Na₂SO₄ + 2H₂O  ②K₂CO₃+Ba(NO₃)₂=BaCO₃↓+2KNO₃（2）①BaSO₄  ②硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸  （3）OH^-和CO（4）①SO  ②硝酸鋇溶液（或①Ba²⁺  ②稀硫酸）

【解析】A中是氫氧化鈉和硫酸間的反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，D中是硝酸鋇和碳酸鉀間反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，將四支試管中的液體混合后，滴加石蕊，溶液顯紅色說明溶液顯酸性，即溶液中含有酸，根據(jù)四支試管中的反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇中的一種或兩種，但碳酸鋇能溶于酸，硫酸鋇不溶于酸，所以溶液中有酸時，沉淀中就沒有碳酸鋇，即溶淀只是硫酸鋇，四種物質(zhì)中涉及的離子有氫離子、鉀離子、鋇離子、鈉離子、硝酸根離子、硫酸根離子、氫氧根離子和碳酸根離子，由于混合后溶液顯酸性，所以溶液中一定不存在氫氧根離子和碳酸根離子，由于鈉鹽、鉀鹽和硝酸鹽都可溶，所以溶液中一定存在的離子是氫離子、鈉離子、鉀離子和硝酸根離子，可能存在的離子是硫酸根離子和鋇離子中的一種，根據(jù)題意，探究中只利用四種物質(zhì)，所以可利用硝酸鋇溶液檢驗溶液中是否存在硫酸根離子，利用稀硫酸檢驗溶液中是否存在鋇離子。