【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質(zhì)量/g

0.12

x

0.36

0.4

y

(l)上表中x=_______、y=_______．

(2)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為__________．

(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____？

【答案】 0.24 0.4 58.4% 26.95%

【解析】(l)第一個20g稀硫酸對應(yīng)0.12g氫氣，而第三個20g對應(yīng)的氫氣為0.36g，說明每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，到第四次時應(yīng)該為0.48g實際為0.4g，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氫氣質(zhì)量不再增加，所以x=0.24，y=0.4；

(2)設(shè)10g混合物中鎂單質(zhì)的質(zhì)量為x。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

x 0.4g

x=4.8g

固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=58.4%

(3)每加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣，設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

98 2

y 0.12g

y=5.39g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=26.95%

答：（l）上表中x=0.24、y=0.4；（2）固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 58.4%；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.95%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是( )

A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg

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【題目】分類是學習化學常用的方法．

(1)保護金屬資源是每一個公民的義務(wù)．請根據(jù)下列保護金屬資源的事例中所體現(xiàn)的保護金屬資源的途徑將它們分類，并參照實例完成空白處內(nèi)容．(填一條即可)

___________ 如：__________

①用塑料代替鋼制造管道、汽車零部件等

②給自行車的鏈條涂油

③用汽車用過的鉛酸蓄電池再生鉛

④在水龍頭表面鍍鉻

⑤用廢電池的鋅皮做制取氫氣的實驗

⑥機器使用氮化硅陶瓷齒輪

(2)一年多的化學學習中，我們經(jīng)歷了很多實驗，若按照是否“用數(shù)量表示資料或信息”可將實驗分為“定性實驗”和“定量實驗”．若依照上述此標準，可將下列實驗中的A與①_____(填“B”或“C”)歸為一類，請你再寫出一個你學過的定量實驗②_____．

A

B

C

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小剛收集到一瓶渾濁的長江水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水．其實驗過程如圖所示：

請回答以下問題．

(1)操作①的名稱是_____；該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____．

(2)操作②主要是用活性炭除去一些異味和色素，其凈水原理是利用活性炭的_____作用，該過程主要是_____變化(填“物理”或“化學”)．

(3)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中常常用_____方法來降低水的硬度．

(4)操作③是消毒殺菌，該過程主要是_____變化(填“物理”或“化學”)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量

剩余固體的質(zhì)量

第一次加入10g

3.0g

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.0g

第四次加入10g

0.6g

請計算：

(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是____g。

(2)10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。

(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】目前，農(nóng)業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸銨和碳酸氫銨等，其中硝酸銨的生產(chǎn)原理是利用安翠華氧化得到的硝酸，再跟氨反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銨，基本流程如下：

已知：①上述流程圖中A、B、C均為氣體，其中A、B為單質(zhì)且A的相對分子質(zhì)量為28，C為含有A組成元素的化合物；氨與氧氣反應(yīng)的條件是高溫、催化劑．

②在化學反應(yīng)中，只要有物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應(yīng)前后，Na元素、H元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

請回答下列問題：

(1)寫出A、C兩種物質(zhì)的化學式：A為_______；C為_______．

(2)NH3和O2反應(yīng)的化學方程式為_________________．

(3)上述流程圖的5個反應(yīng)中有______個屬于氧化還原反應(yīng)．

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【題目】用研磨成粉末的雄黃(化學式As4S4，化學名稱為四硫化四砷)泡制的白酒或黃酒稱為雄黃酒，是我國傳統(tǒng)節(jié)日﹣端午節(jié)的飲品，也是我國古代人們在夏季除害滅病的主要消毒藥劑：雄黃(化學式As4S4)，可用作顏料、還原劑和藥物等；砒霜(化學式As2O3)是一種劇毒物質(zhì)，由于古代的生產(chǎn)技術(shù)落后，致使砒霜里混有少量的硫和硫化物．當銀與砒霜中所含的硫接觸時，就可發(fā)生化學反應(yīng)，使銀的表面生成一層黑色的硫化銀．

(1)雄黃和雌黃兩種物質(zhì)中，硫元素的含量較高的是_________(填化學式)．

(2)砒霜(化學式As2O3)的化學名稱為_________．

(3)硫化銀的化學式為________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

(1)操作a、b的名稱分別是_______、_______。

(2)寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_______、_______。以上兩個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是____________________________________________________。

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【題目】右圖是元素周期表中鈣元素的信息示意圖，對圖中信息理解不正確的是：

A. 屬于非金屬元素

B. 質(zhì)子數(shù)為20

C. 元素符號為Ca

D. 相對原子質(zhì)量為40.08

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