12.研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì).
【提出問(wèn)題】NaOH固體是否變質(zhì)?
【猜想假設(shè)】猜想1:沒(méi)變質(zhì),全部是NaOH;
猜想2:全變質(zhì),全部是Na2CO3
猜想3:部分變質(zhì),既含有NaOH,又含有Na2CO3;
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起完成,并回答所給問(wèn)題.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)稱(chēng)取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后,靜置.產(chǎn)生白色沉淀①說(shuō)明久置固體中,一定含有Na2CO3
(2)用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,測(cè)出pHpH=10說(shuō)明固體中,還一定含有 ②NaOH(填化學(xué)式).
上述步驟(1)中,滴加過(guò)量氯化鈣溶液的目的是③使樣品中的Na2C03完全反應(yīng).
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn),說(shuō)明上述猜想中④猜想3是正確的.
【拓展】要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉,所用的方法(用化學(xué)方程式表示)⑤Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【反思】通過(guò)探究,實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉應(yīng)⑥密封保存.

分析 【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)碳酸鈉溶液能和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氫氧化鈉溶液呈堿性,溶液的pH值大于7進(jìn)行解答;
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論進(jìn)行解答;
【拓展】(1)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,即可求出固體樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答.

解答 解:【設(shè)計(jì)方案,并進(jìn)行驗(yàn)證】(1)由實(shí)驗(yàn)步驟(1)及由(1)得出的結(jié)論可知,該步驟中發(fā)生氯化鈣與碳酸鈉的化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣,即現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀,故答案為:產(chǎn)生白色沉淀;
(2)在(1)中向溶液中滴入過(guò)量的CaCl2溶液,因此溶液中不含有Na2C03,又因?yàn)閜H=10,則說(shuō)明溶液顯堿性,即原固體中含有NaOH,故答案為:NaOH;
步驟(1)中滴加過(guò)量CaCl2溶液,是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng),故答案為:使樣品中的Na2C03完全反應(yīng);
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)(1)和(2)的結(jié)論可知,原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,則猜想3正確;
【拓展】碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以可用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉,化學(xué)方程式表示為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.故填:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)生成了碳酸鈉和水,反應(yīng)的方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.所以氫氧化鈉必須密封保存,以防變質(zhì);
答案:
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)稱(chēng)取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)后,靜置.產(chǎn)生白色沉淀①說(shuō)明久置固體中,一定含有Na2CO3
(2)用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,測(cè)出pHpH=10說(shuō)明固體中,還一定含有 ②NaOH(填化學(xué)
③使樣品中的Na2C03完全反應(yīng);
④猜想3;
⑤Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
⑥密封.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系,并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析固體變質(zhì)的原因來(lái)解答本題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2.在AgNO3、Cu(NO32的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得濾渣和濾液.
(1)若濾液呈無(wú)色,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag(填化學(xué)式);
(2)若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有3種情況.

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20.用化學(xué)用語(yǔ)填空.
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7.控制變量法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要方法.如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)均運(yùn)用了控制變量的方法.
(1)A是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)中觀察到浸在熱水里的白磷燃燒,浸在冷水里的白磷沒(méi)燃燒;該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn).
(2)B是探究二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).圖中①、④為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球,②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.能說(shuō)明CO2密度大于空氣且能與水反應(yīng)的現(xiàn)象為④比①先變紅,②、③不變紅.
(3)打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞和活塞K,排水注入人字形管中,觀察到兩個(gè)燒杯中出現(xiàn)的共同現(xiàn)象是有晶體析出.

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17.向Al(NO33、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸時(shí),有氣泡產(chǎn)生.則濾液中含有的金屬離子有Al3+ 和Zn2+,有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO32+2Ag(或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑).

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4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作直接影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果和人身安全,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( 。
A.用100mL的量筒量取8.5mL的水
B.稱(chēng)量固體藥品時(shí),左盤(pán)放砝碼,右盤(pán)放物體
C.稀釋濃硫酸時(shí),將水沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有濃硫酸的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
D.點(diǎn)燃可燃性氣體前必須檢驗(yàn)純度

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1.“除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)操作如圖所示:

(1)正確的操作順序是ACB(填序號(hào),下同).
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(3)造成NaCl的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低的原因可能是BCD.
A.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損
B.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C.稱(chēng)量時(shí),少量晶體仍粘在蒸發(fā)皿上
D.溶解粗鹽時(shí),加入的水量不足.

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17.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A除去氯化鐵溶液中的鹽酸加足量的氧化鐵固體,充分反應(yīng)后過(guò)濾
B鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸滴加無(wú)色酚酞試液
C分離鐵粉和銅粉的混合物加足量稀硫酸、充分反應(yīng)后過(guò)程
D檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)加氫氧化鈣溶液
A.AB.BC.CD.D

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