Question

5．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，選用的裝置組合是AD（填字母序號），其化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的發(fā)生裝置是B或C（填字母序號）．制取二氧化碳時，用裝置C裝置優(yōu)點可以控制反應(yīng)的開始與停止，若要獲得干燥的二氧化碳除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用G裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填試劑的名稱）； 若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應(yīng)從c導(dǎo)管進．
（4）小王和小李兩位同學(xué)用如圖所示裝置進行制取二氧化碳并驗證其與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)．

①小王先關(guān)閉b，打開a、c、d，使分液漏斗中的液體緩慢滴入，A中緩慢出現(xiàn)氣泡，B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②小李認(rèn)為若要證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，接下來的操作是關(guān)閉c和d，打開b，
此時觀察到C裝置中的石灰水變渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氣體發(fā)生裝置取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集方法決定于氣體的性質(zhì)；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理、氣體發(fā)生裝置取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集方法決定于氣體的性質(zhì)；
（4）若要證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，接下來的操作是關(guān)閉c和d，打開b，這樣在A裝置中不斷產(chǎn)生二氧化碳的壓力下B裝置內(nèi)的液體會進入C裝置去分析．

解答 解：（1）儀器a是集氣瓶；故填：集氣瓶；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因為反應(yīng)物高錳酸鉀是固體，反應(yīng)需要加熱，故選擇A來制取氧氣；排水法收集的氧氣比較純凈；故填：AD；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，選擇裝置B或C來制取；裝置C裝置優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的開始與停止；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；氫氣的密度比空氣小，所以用裝置G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣從短管進入；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B或C；可以控制反應(yīng)的開始與停止；濃硫酸；c；
（4）①廣口瓶中生成CO₂的反應(yīng)是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入錐形瓶內(nèi)，NaOH與CO₂的反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
②若要證明NaOH與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，接下來的操作是關(guān)閉c和d，打開b，這樣在A裝置中不斷產(chǎn)生二氧化碳的壓力下B裝置內(nèi)的液體會進入C裝置．B中的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，C中的反應(yīng)是碳酸鈉和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和氫氧化鈉；所以會看到石灰水變渾濁；故填：關(guān)閉c和d，打開b；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題考查知識比較全面，考查了反應(yīng)原理、氣密性的檢查、裝置選取方法的掌握和應(yīng)用等，選擇發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇收集裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)和溶解性分析解答．