Question

1．根據(jù)信息提示寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）生活中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，是因為鋁在常溫下即可形成一層致密的氧化物薄膜，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．在高溫高壓下以CO₂和NH₃為原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時有水生成．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（3）工業(yè)上利用海水提取溴（Br₂），其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）二氧化碳和氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O；
（3）溴化鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．
故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O；Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．

點評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．