Question

有10gCO和CO₂的混合氣體與足量的CuO充分反應(yīng)后得到12.8g金屬銅，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

方法一：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂   
28           64
x           12.8g     
 

28

x

=

64

12.8g

解得x=5.6g
所以二氧化碳的質(zhì)量為 10g-5.6g=4.4g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量=5.6g×

12

28

×100%+4.4g×

12

44

×100%=3.6g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.6g

10g

×100%=36%
方法二：設(shè)反應(yīng)后氣體增加質(zhì)量為x
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂    氣體質(zhì)量增加
28           64  44       16
           12.8g          x

64

12.8g

=

16

x

解得x=3.2g
所以二氧化碳的總質(zhì)量為：10g+3.2g=13.2g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量=13.2g×

12

44

×100%=3.6g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.6g

10g

×100%=36%
答：原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．