Question

有10gCO和CO₂的混合氣體與足量的CuO充分反應(yīng)后得到12.8g金屬銅，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)已知量12.8g金屬銅，設(shè)出一氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂，求出一氧化碳的質(zhì)量，再求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)兩種氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出碳元素的質(zhì)量，比上氣體的總質(zhì)量即是混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
方法一：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂   
28           64
x           12.8g     
 

28

x

=

64

12.8g

解得x=5.6g
所以二氧化碳的質(zhì)量為 10g-5.6g=4.4g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量=5.6g×

12

28

×100%+4.4g×

12

44

×100%=3.6g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.6g

10g

×100%=36%
方法二：設(shè)反應(yīng)后氣體增加質(zhì)量為x
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂    氣體質(zhì)量增加
28           64  44       16
           12.8g          x

64

12.8g

=

16

x

解得x=3.2g
所以二氧化碳的總質(zhì)量為：10g+3.2g=13.2g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量=13.2g×

12

44

×100%=3.6g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.6g

10g

×100%=36%
答：原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中方程式中的等量關(guān)系進(jìn)行分析解答需要的數(shù)據(jù)，再結(jié)合題意進(jìn)行計(jì)算．