Question

有10gCO和CO₂的混合氣體與足量的CuO充分反應后得到12.8g金屬銅，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：
方法一：設混合氣體中CO的質(zhì)量為x
CO+CuOCu+CO₂
28 64
x 12.8g

解得x=5.6g
所以二氧化碳的質(zhì)量為 10g-5.6g=4.4g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量=5.6g××100%+4.4g××100%=3.6g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=36%
方法二：設反應后氣體增加質(zhì)量為x
CO+CuOCu+CO₂ 氣體質(zhì)量增加
28 64 44 16
12.8g x

解得x=3.2g
所以二氧化碳的總質(zhì)量為：10g+3.2g=13.2g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量=13.2g××100%=3.6g
原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=36%
答：原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為36%．
分析：根據(jù)已知量12.8g金屬銅，設出一氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)CO+CuOCu+CO₂，求出一氧化碳的質(zhì)量，再求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)兩種氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，求出碳元素的質(zhì)量，比上氣體的總質(zhì)量即是混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．
點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結(jié)合題中方程式中的等量關(guān)系進行分析解答需要的數(shù)據(jù)，再結(jié)合題意進行計算．